X'inhi l-inklinazzjoni tal-miter tal-pH
L-inklinazzjoni tal-miter tal-PH tintuża mill-miter tal-PH biex tikkonverti s-sinjal millivolt tal-elettrodu f'valur tal-pH. Jirreferi għad-differenza tal-vultaġġ imkejla b'buffers differenti, diviż bid-differenza tal-buffer pl. L-inklinazzjoni fil-miter tal-pH hija kkalkulata skont l-ekwazzjoni ta' Nernst. Ġeneralment, il-bilanċ ma jidhirx sakemm l-inklinazzjoni tiġi kkalibrata. L-inklinazzjoni hija indikatur importanti biex tiddetermina jekk il-ħajja tal-elettrodu tkunx eżawrita. Ġeneralment, hemm tliet livelli ta 'ħajja ta' l-elettrodu. L-inklinazzjoni ta 'elettrodu ġdid wara l-kalibrazzjoni hija bejn 95 fil-mija u 105 fil-mija. Jekk l-inklinazzjoni hija inqas minn 90, huwa rakkomandat li tissostitwixxi l-elettrodu, inkella se taffettwa l-eżattezza tal-kejl tagħha. Soluzzjoni tal-kalibrazzjoni tal-pH għall-kalibrazzjoni tal-miter tal-pH. Il-kalkolu tal-inklinazzjoni huwa relatat mal-elettrodu li jkejjel il-potenzjal tas-soluzzjoni li ppreparajt. Għat-tliet soluzzjonijiet buffer standard, tnejn huma ġeneralment magħżula għall-kalibrazzjoni. Jekk it-tliet soluzzjonijiet buffer huma involuti fil-kalibrazzjoni, l-inklinazzjoni tkun differenti kif xieraq.
Miter tal-pH huwa strument użat biex ikejjel il-valur tal-pH ta' soluzzjoni. Il-miter tal-pH jaħdem fuq il-prinċipju ta 'batterija galvanika. Il-forza elettromottiva bejn iż-żewġ elettrodi tal-batterija galvanika hija bbażata fuq il-liġi ta 'Nernst, li hija relatata mhux biss mal-proprjetajiet tal-elettrodi nfushom, iżda wkoll mal-konċentrazzjoni tal-joni tal-idroġenu fis-soluzzjoni. Hemm relazzjoni korrispondenti bejn il-forza elettromotiva tal-batterija primarja u l-konċentrazzjoni tal-jonji tal-idroġenu, u l-logaritmu negattiv tal-konċentrazzjoni tal-joni tal-idroġenu huwa l-valur tal-pH. Miter tal-pH huwa strument analitiku komuni użat ħafna fl-agrikoltura, il-protezzjoni ambjentali u l-industrija. Il-pH tal-ħamrija hija waħda mill-proprjetajiet bażiċi importanti tal-ħamrija. Fil-proċess tad-determinazzjoni tal-pH, għandhom jiġu kkunsidrati fatturi bħat-temperatura u s-saħħa jonika tas-soluzzjoni li għandha tiġi ttestjata.
X'inhu l-pH? Il-pH hija abbrevjazzjoni tal-kelma Latina "Pondus hydrogenii" (Pondus=pressjoni, pressjoni idroġenju=idroġenu), li tintuża biex titkejjel l-attività tal-joni tal-idroġenu f'sustanza. Din l-attività hija direttament relatata mal-aċidità, in-newtralità u l-alkalinità tas-soluzzjoni milwiema. L-ilma huwa kimikament newtrali, iżda mhuwiex mingħajr joni. Anke l-ilma kimikament pur huwa kemmxejn dissoċjat: Strettament, nuklei ta 'l-idroġenu ma jeżistux fi stat ħieles qabel l-idratazzjoni bil-molekuli ta' l-ilma.
H2O flimkien ma' H2O=H3O flimkien ma' OHˉ, peress li l-konċentrazzjoni ta 'jone idronju (H3O plus ) hija ttrattata bħala l-konċentrazzjoni ta' jone idroġenu (H plus ), il-formula ta 'hawn fuq tista' tiġi ssimplifikata fil-forma komuni li ġejja: H2O{ {6}}H flimkien ma' OHˉ
Il-jone tal-idroġenu pożittiv hawnhekk huwa espress bħala "H plus jone" jew "nukleu tal-idroġenu" fil-kimika. In-nuklei tal-idronium huma indikati bħala "joni tal-idronju". Il-joni negattivi tal-idrossidu jissejħu "joni tal-idrossidu".
Bl-użu tal-liġi tal-azzjoni tal-massa, tista' tinstab kostanti tal-ekwilibriju għad-dissoċjazzjoni tal-ilma pur:
K=H3O flimkien ma' ×OH-————H2O
Peress li ammont żgħir biss ta 'ilma huwa dissoċjat, il-konċentrazzjoni molari tal-massa ta' l-ilma hija attwalment kostanti, u hemm kostanti ta 'ekwilibriju K biex jinkiseb il-prodott tal-jone KW ta' l-ilma.
KW=K×H2O KW= H3O plus ·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 grad)
Jiġifieri, hemm 10-7 moli ta 'H3O flimkien ma' jonji u 10-7 moli ta 'jonji OHˉ f'litru wieħed ta' ilma pur f'25 grad.
F'soluzzjoni newtrali, il-konċentrazzjonijiet ta' joni idroġenu H plus u joni idrossidu OHˉ huma t-tnejn 10-7mol/l. bħal:
Jekk ikun hemm eċċess ta 'jonji idroġenu H plus , is-soluzzjoni hija aċiduża. Aċidu huwa sustanza li tista' tiddissoċja l-joni tal-idroġenu H plus f'soluzzjoni milwiema. Bl-istess mod, jekk l-OHˉions jinħelsu, allura s-soluzzjoni hija alkalina. Għalhekk, li tagħti l-valur H plus huwa biżżejjed biex tindika l-karatteristiċi tas-soluzzjoni, kemm jekk hija aċiduża jew alkalina. Sabiex jiġi evitat il-kalkolu tal-esponent tal-qawwa negattiva ta 'din il-konċentrazzjoni molekulari, il-bijologu Soernsen issuġġerixxa fl-1909 li dawn il-Valuri inkonvenjenti huma sostitwiti b'logaritmi u definiti bħala "valuri tal-pH". Id-definizzjoni matematika tal-pH hija l-logaritmu negattiv komuni tal-konċentrazzjoni tal-jone tal-idroġenu. Jiġifieri, pH=-log[H plus ].
