X'inhi l-inklinazzjoni ta' miter tal-pH?
L-inklinazzjoni tal-miter tal-pH tintuża mill-miter tal-pH biex tikkonverti s-sinjal millivolt tal-elettrodu f'valur tal-pH. Huwa miksub billi tiddividi d-differenza tal-vultaġġ imkejla b'buffers differenti bid-differenza tal-buffer pl. L-inklinazzjoni fil-miter tal-pH hija kkalkulata abbażi tal-ekwazzjoni Nernst. Ġeneralment, l-inklinazzjoni ma tidhirx sakemm il-bilanċ jiġi kkalibrat. L-inklinazzjoni hija kriterju biex jiġi ddeterminat jekk il-ħajja tal-elettrodu tkunx ġiet eżawrita.
Ħtieġa indikaturi. Ġeneralment, hemm tliet livelli ta 'ħajja ta' l-elettrodu. Wara l-kalibrazzjoni, l-inklinazzjoni tal-elettrodu l-ġdid hija bejn 95% u 105%. Jekk l-inklinazzjoni hija inqas minn 90, huwa rakkomandat li tissostitwixxi l-elettrodu, inkella se taffettwa l-eżattezza tal-kejl tagħha. Soluzzjoni tal-kalibrazzjoni tal-pH għall-kalibrazzjoni tal-miter tal-pH. Il-kalkolu tal-inklinazzjoni huwa relatat mal-elettrodu li jkejjel il-potenzjal tas-soluzzjoni li tipprepara. Hemm tliet buffers standard. Meta tikkalibra, ġeneralment tnejn huma biżżejjed. Jekk it-tlieta huma involuti fil-kalibrazzjoni, l-għoljiet ikunu differenti kif xieraq.
Miter tal-pH jirreferi għal strument użat biex ikejjel il-valur tal-pH ta 'soluzzjoni. Il-miter tal-pH jaħdem ibbażat fuq il-prinċipju ta 'batterija primarja. Il-forza elettromottiva bejn iż-żewġ elettrodi tal-batterija primarja hija bbażata fuq il-liġi ta 'Nernst, li hija relatata kemm mal-proprjetajiet tal-elettrodi kif ukoll mal-konċentrazzjoni tal-joni tal-idroġenu fis-soluzzjoni. Hemm relazzjoni korrispondenti bejn il-forza elettromotiva tal-batterija primarja u l-konċentrazzjoni tal-jone tal-idroġenu. Il-logaritmu negattiv tal-konċentrazzjoni tal-jone tal-idroġenu huwa l-valur tal-pH. Miter tal-pH huwa strument analitiku komuni użat ħafna fl-agrikoltura, protezzjoni ambjentali, industrija u oqsma oħra. Il-pH tal-ħamrija hija waħda mill-aktar proprjetajiet bażiċi importanti tal-ħamrija. Fatturi bħat-temperatura u s-saħħa jonika tas-soluzzjoni li għandha titkejjel għandhom jiġu kkunsidrati waqt il-proċess tal-kejl tal-pH.
X'inhu l-pH? Il-pH hija l-abbrevjazzjoni tal-kelma Latina "Pondus hydrogenii" (Pondus=pressjoni, pressjoni idroġenju=idroġenu) u tintuża biex titkejjel l-attività tal-joni tal-idroġenu f'sustanza. Din l-attività hija direttament relatata mal-aċidità, in-newtralità u l-alkalinità tas-soluzzjoni milwiema. L-ilma huwa kimikament newtrali, iżda mhuwiex mingħajr joni. Anke l-ilma kimikament pur huwa dissoċjat fi traċċi: strettament, nuklei ta 'l-idroġenu ma jeżistux fi stat ħieles qabel l-idratazzjoni bil-molekuli ta' l-ilma.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ. Peress li l-konċentrazzjoni ta 'jonji idronju (H3O+) hija ttrattata l-istess bħall-konċentrazzjoni ta' joni idroġenu (H+), il-formula ta 'hawn fuq tista' tiġi ssimplifikata fil-forma li ġejja użata b'mod komuni: H2O=H++ OHˉ
Il-jonji pożittivi tal-idroġenu hawnhekk huma espressi bħala "jonji H+" jew "nuklei tal-idroġenu" fil-kimika. In-nuklei tal-idronium huma rappreżentati bħala "joni tal-idronju". Il-joni negattivi tal-idrossidu jissejħu "joni tal-idrossidu".
Bl-użu tal-liġi tal-azzjoni tal-massa, tista' tinstab kostanti tal-ekwilibriju biex tesprimi d-dissoċjazzjoni tal-ilma pur:
K=H3O+×OH-----H2O
Peress li ammont żgħir ħafna ta 'ilma huwa dissoċjat, il-konċentrazzjoni molari ta' l-ilma fil-fatt hija kostanti, u hemm kostanti ta 'ekwilibriju K li tista' tintuża biex tikkalkula l-prodott joniku KW ta 'l-ilma.
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10－14mol/l (25 grad)
Jiġifieri, għal litru ta' ilma pur f'25 grad , hemm 10-7 moli ta' joni H3O+ u 10-7 moli ta' joni OHˉ.
F'soluzzjoni newtrali, il-konċentrazzjonijiet ta' joni idroġenu H+ u joni idrossidu OHˉ huma t-tnejn 10-7mol/l. bħal:
Jekk ikun hemm eċċess ta 'jonji idroġenu H+, is-soluzzjoni hija aċiduża. L-aċidu huwa sustanza li tista' tiddissoċja l-joni tal-idroġenu H+ f'soluzzjoni milwiema. Bl-istess mod, jekk il-jone OHˉ jinħeles, is-soluzzjoni hija alkalina. Għalhekk, li tagħti l-valur H + hija biżżejjed biex tindika l-karatteristiċi tas-soluzzjoni, kemm jekk hix aċiduża jew alkalina. Sabiex jiġi evitat li tuża l-esponent tal-qawwa negattiva ta 'din il-konċentrazzjoni molekulari biex tikkalkula, il-bijologu Soernsen issuġġerixxa fl-1909 li dan il-valur inkonvenjenti għandu jintuża. Il-valuri huma sostitwiti b'logaritmi u definiti bħala "valur tal-pH". Matematikament, il-pH huwa definit bħala l-logaritmu negattiv tal-konċentrazzjoni tal-jone tal-idroġenu. Jiġifieri pH=-log[H+].
