X'inhi d-differenza bejn il-pH u l-alkalinità?
1. Il-kunċett tal-pH
Il-valur tal-pH, magħruf ukoll bħala l-indiċi tal-konċentrazzjoni tal-jone tal-idroġenu u l-valur tal-bażi tal-aċidu, huwa skala tal-attività tal-jone tal-idroġenu fis-soluzzjoni, li hija wkoll kejl tal-aċidità u l-alkalinità tas-soluzzjoni fis-sens tas-soltu. Il-"H" f'"pH" tirreferi għall-jone tal-idroġenu (H plus ), u hemm ħafna teoriji dwar is-sors ta '"p". Il-kunċett li tiċċita d-dinja kimika huwa li żżid p quddiem il-kwantità bla dimensjoni biex tirrappreżenta l-logaritmu negattiv tal-kwantità.
Il-valur tal-pH huwa fil-fatt "unità logaritmika". Kull numru jirrappreżenta bidla 10-darbiet fl-aċidità tal-ilma. Ilma b'pH ta '5 huwa ugwali għal 10 darbiet aċiduż daqs ilma b'pH ta' 6.
F'temperatura u pressjoni standard, soluzzjoni milwiema b'pH=7 (bħal: ilma pur huwa newtrali, minħabba li l-prodott tal-konċentrazzjoni ta 'jonji idroġenu u joni idrossidu jonizzati b'mod naturali mill-ilma f'temperatura u pressjoni standard (il-prodott tal-jone ta 'ilma) Il-kostanti hija dejjem 1×10-14, u l-konċentrazzjoni taż-żewġ joni hija 1×10-7 moL. Il-valur tal-pH huwa inqas minn 7, li jindika li l-konċentrazzjoni ta' H plus hija akbar minn dak ta 'OH-, għalhekk is-soluzzjoni hija aċiduża ħafna, u l-valur tal-pH huwa akbar minn 7. Dan ifisser li H flimkien Il-konċentrazzjoni ta 'OH- hija inqas minn dik ta' OH-, għalhekk is-soluzzjoni hija alkalina ħafna Għalhekk, l-iżgħar il-valur tal-pH, iktar tkun b'saħħitha l-aċidità tas-soluzzjoni; iktar ma jkun għoli l-pH, iktar tkun b'saħħitha l-alkalinità tas-soluzzjoni.
2. Il-kunċett ta 'alkalinità
L-alkalinità tirreferi għall-ammont totali ta 'sustanzi fl-ilma li jistgħu jinnewtralizzaw aċidi qawwija. Sustanzi bħal dawn jinkludu bażijiet b'saħħithom, bażijiet dgħajfa, bażijiet b'saħħithom u imluħa dgħajfa, u simili. L-alkalinità fl-ilma naturali hija kkawżata prinċipalment minn bikarbonat (bikarbonat, bikarbonat, l-istess hawn taħt), karbonat u idrossidu, li fosthom il-bikarbonat huwa l-forma ewlenija ta 'alkalinità fl-ilma. Is-sorsi ta 'tniġġis li jikkawżaw l-alkalinità huma prinċipalment ilma mormi mormi minn industriji bħall-produzzjoni tal-karta, l-istampar u ż-żebgħa, l-industrija kimika, u l-electroplating, u t-telf ta' deterġenti, fertilizzanti u pestiċidi waqt l-użu.
L-alkalinità u l-aċidità huma indikaturi importanti biex tiġi ġġudikata l-kwalità tal-ilma u jiġi kkontrollat it-trattament tal-ilma mormi. L-alkalinità tintuża wkoll b'mod komuni biex tevalwa l-kapaċità tal-buffering tal-korp tal-ilma u s-solubilità u t-tossiċità tal-metalli fiha. Id-definizzjoni tal-alkalinità totali tintuża aktar komunement fl-inġinerija, li ġeneralment hija kkaratterizzata bħala l-valur tal-konċentrazzjoni ekwivalenti għall-karbonat tal-kalċju.
3. Id-differenza u r-relazzjoni bejn il-pH u l-alkalinità
Mil-lat kunċettwali, il-pH u l-alkalinità mhumiex l-istess ħaġa, u t-tifsiriet attwali tagħhom huma wkoll differenti. M'hemm l-ebda korrispondenza ċara bejn il-pH u l-alkalinità. Ilma (jew soluzzjonijiet) bl-istess alkalinità jista 'mhux neċessarjament ikollu l-istess valur pH. Bil-maqlub, ilma (jew soluzzjonijiet) bl-istess valur tal-pH mhux bilfors ikollhom l-istess alkalinità.
Ir-raġuni hija li l-valur tal-pH jirrifletti direttament il-kontenut ta 'H plus jew OH- fl-ilma, filwaqt li l-alkalinità tinkludi mhux biss OH-, iżda wkoll il-kontenut ta' sustanzi alkalini bħal CO3-2 u HCO{{3} }. Pereżempju: Soluzzjoni ta' NaOH b'alkalinità ta' 0.1mol/L, pH=13; Soluzzjoni ta' NH3-H2O b'alkalinità ta' 0.1mol/L, pH=11; Soluzzjoni ta' NaHCO3 b'alkalinità ta' 0.1mol/L, pH=8.3.
Għalkemm m'hemm l-ebda korrispondenza ċara bejn l-alkalinità u l-valuri tal-pH, fil-prattika, iktar ma tkun għolja l-alkalinità, iktar ikun għoli l-pH korrispondenti; iktar ma tkun baxxa l-alkalinità, iktar ikun baxx il-pH korrispondenti; iktar ma tkun għolja l-alkalinità, iktar ikun għoli l-pH korrispondenti Aktar ma tkun kbira l-għajnuna tal-buffering; iktar ma tkun baxxa l-alkalinità, inqas tkun il-kapaċità ta 'buffering tas-soluzzjoni tal-pH!
